Question

25℃时，下列各溶液中[H⁺]最小的是（　　）

• A、C（H⁺）=1×10^-5mol/L
• B、pH=8的溶液
• C、稀释1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液
• D、0.11mol/L NaOH溶液跟等体积0.05mol/L H₂SO₄溶液的混合液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下水的离子积为1×10^-14，若已知溶液的pH，可以直接根据c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1计算出溶液中氢离子浓度；
溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出溶液中氢离子浓度；
酸碱混合时根据溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度；
据此对各选项进行计算，然后找出溶液中c（H⁺）最小的选项．

解答： 解：A．c（H⁺）=1×10^-5mol/L；
B．pH=8的溶液中，c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1=1×10^-8mol?L^-1；
C．稀释1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液，稀释后氢氧根离子浓度为：0.001mol/L，则溶液中c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

mol/L=1×10^-11mol?L^-1；
D．0.11mol/L NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.11mol/L，0.05mol/L H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，混合液中氢氧根离子浓度为：

0.11-0.1

2

mol/L=0.005mol/L，则溶液中c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

mol/L=2×10^-12mol?L^-1；
根据以上分析可知，溶液中氢离子浓度最小的是：D，
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，正确判断酸碱混合后溶液酸碱性为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．