Question

【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B. 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C. 通氯气的目的是氧化Fe2＋

D. 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据流程可知，硫铁矿在高温下焙烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体。

A.若用过量硝酸酸溶，则会引入NO3－杂质，故A错误；

B.SO2是一种污染气体，必须回收利用，故B正确；

C.通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，故C正确；

D.为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，故D正确，答案选A。