Question

【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是_______________

(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。电离度是______________。

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（____）

A．c(H＋) B．H＋个数

C．CH3COOH分子数 D.

Answer 1

【答案】 不含 c>b>a b 加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) 1×10－5 10％ BD

【解析】试题(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸熔融状态下不能电离；(2)弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，溶液导电能力越大；(3) c点溶液中加入醋酸钠，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小；c点溶液中加入氢氧化钠，氢离子浓度减小，醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大；(4)根据 计算；电离度=已经电离的醋酸÷电离前醋酸的浓度×100%；(5) 在稀释过程中，醋酸电离程度增大，c(CH3COOH)减小，由于溶液体积变大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小；

解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸熔融状态下不能电离，属于共价化合物，不含离子键；(2)弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，所以a、b、c三点醋酸的电离程度依次增大；根据图示a、b、c三点的导电能力b>a>c，所以a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是b；(3) c点溶液中加入醋酸钠，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小；c点溶液中加入氢氧化钠，氢离子浓度减小，醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大；所以要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是NaOH或CH3COONa；(4)c(CH3COO－)＝c(H+)＝ 0.001 mol·L－1，c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，＝ ；电离度=已经电离的醋酸÷电离前醋酸的浓度×100%=0.001 mol·L－1÷(0.001+0.1) ×100%=10%；(5) 在稀释过程中，醋酸电离程度增大，所以H＋个数增大， CH3COOH分子数减小；由于溶液体积变大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小；，c(CH3COO－)减小，所以增大，故正确的是BD。