题目内容

（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
回答下列问题：
（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象                    
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：
（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：
（1）Fe；   FeS
（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色。
（3）KMnO4、Cl2等，只要合理就得分
（4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（5）SO2＋H2O2＝H2SO4
略
练习册系列答案
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（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
 
B
C
D
 
A
 
 
 
E
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为             ；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                     ；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是           ；
（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                           。
下列性质的比较，正确的是(    )
A．酸性：H2SiO3 >H2CO3B．碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．稳定性 Si H4 >PH3D．原子半径N > C
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－
C．同主族元素中X的金属性最弱
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④                       ．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________
（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H2            ⑵
C + B =" E" + H2            ⑶
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。
(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。
(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：
元素代号
Q
R
X
Z
微粒信息
离子
单质分子R2
离子：X3+
一种原子816Z
 已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为                （元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为       。Q、R、X、Z中金属性最强的是      （元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                               
（12分）
下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是                         。
（2）B的化学式           ；  N的空间构型是                。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式                            。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是                  。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反应的化学方程式为             
                                        。

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