题目内容
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： ， 。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略） 。
（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Na２O＋H2O＝2NaOH （2）⑤①④ （3）G→A→B→F
解析:
根据已学过的知识和试题给出的实验条件，测定Na2O2试样的纯度的实验可以通过以下的途径来实现：
途径1：一定量的样品与足量的蒸馏水反应。Na2O与水反应但不产生O2，Na2O2与水反应有O2产生。测量得到的氧气的体积，结合试样质量和有关化学方程式，计算Na2O2的质量和含量。
途径2：一定量的样品与足量的CO2反应，除去未参加反应的CO2以后，用量度气体体积的装置测生成的O2的体积，再经试样质量和有关化学方程式，计算Na2O2的质量和含量。
途径3：一定量的样品与足量的6 mol·L－1盐酸反应。Na２O与水反应但不产生O2，Na2O2与水反应有O2产生。测量得到的氧气的体积，结合试样质量和有关化学方程式，计算Na２O２的质量和含量。
根据试题提供的仪器和药品，若运用途径1，需使用装置⑤(试样与足量水反应的装置)、①和④(量度O2体积的装置)。若运用途径2，需使用装置⑤(产生CO2的装置)、⑥(CO2与试样反应的装置)、⑦(除去未反应完的CO2的装置)、①和④(量度O２体积的装置)。相对比之下，途径1较途径2简单。由于酸性条件下H2O2不能完全分解，途径3相当不准确，因而被摒弃。
