Question

将0.2mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是

A．x＝0.3            B．x＜0.3            C．0.3＜x＜0.6       D．以上结论都不对

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：盐酸的物质的量是0.05L×12mol/L＝0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol。但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。

考点：考查实验室制取氯气的有关计算和判断

点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是有利于培养学生严谨的思维发生以及灵活运用知识的能力，有利于拓展学生的解题思路和视野，提高学生的学习效率。