Question

利用如图所示装置制取Fe（OH）₂，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是

1. A.
   只能用铁作甲电极和乙电极
2. B.
   甲电极上有氢气逸出
3. C.
   烧碱溶液注入容器前，需先煮沸
4. D.
   可用食盐水代替烧碱溶液

Answer 1

A
分析：A．阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁；
D．电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；
解答：电解法制备Fe（OH）₂ 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）₂沉淀，
A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正确；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；
D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，掌握电解池的原理及其应用是解答的关键，题目难度不大．