题目内容
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、SO32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A、有实验①可知，气体甲一定是纯净物 | B、有实验②可知，气体乙一定是CO2，沉淀乙是Al（OH）3 原溶液中肯定含有Al3+ | C、有实验③可知，气体丙是NH3，沉淀丙一定有BaCO3，可能有BaSO4 | D、原溶液中肯定含有SiO32-、AlO2-、Na+、CO32-，不能确定是否含有SO32-、SO42- |
分析：①加氢溴酸后有白色沉淀生成，该白色沉淀甲只能为硅酸，所以溶液中含有SiO32-，则不可能存在Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液电中性可知，肯定有Na+，气体甲为CO2、SO2至少有一种，CO32-、SO32-至少有一种；
②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3+，即原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+，沉淀为Al（OH）3，气体为CO2；
依据实验③，过量的碳酸氢铵与Ba（OH）2反应，产生气体NH3，沉淀一定有BaCO3，但不能确定有没有BaSO4，
根据以上分析进行解答．
②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3+，即原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+，沉淀为Al（OH）3，气体为CO2；
依据实验③，过量的碳酸氢铵与Ba（OH）2反应，产生气体NH3，沉淀一定有BaCO3，但不能确定有没有BaSO4，
根据以上分析进行解答．
解答：解：根据实验①可知，该白色沉淀甲只能为硅酸，所以溶液中含有SiO32-，则不可能存在与硅酸根离子反应的离子：Ag+、Ba2+、Al3+，再根据根据溶液电中性可知，原溶液中肯定含有唯一的阳离子Na+，气体甲为CO2、SO2至少有一种，则CO32-、SO32-至少有一种；
根据实验②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3+，则原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+，沉淀为Al（OH）3，气体为CO2；
根据实验③，过量的碳酸氢铵与Ba（OH）2反应，产生气体NH3，沉淀一定有BaCO3，但不能确定有没有BaSO4，
A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A错误；
B．实验②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3+，则原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+，沉淀为Al（OH）3，气体为CO2，原溶液中存在的是AlO2-，故B错误；
C．由实验③，过量的碳酸氢铵与Ba（OH）2反应，产生气体NH3，沉淀丙一定有BaCO3，但不能确定有没有BaSO4，故C正确；
D．根据以上分析可知，原溶液中一定含有SiO32-、AlO2-、Na+，而CO32-、SO32-至少有一种，无法确定是否含有BaSO4，故D错误；
故选C．
根据实验②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3+，则原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+，沉淀为Al（OH）3，气体为CO2；
根据实验③，过量的碳酸氢铵与Ba（OH）2反应，产生气体NH3，沉淀一定有BaCO3，但不能确定有没有BaSO4，
A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A错误；
B．实验②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3+，则原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+，沉淀为Al（OH）3，气体为CO2，原溶液中存在的是AlO2-，故B错误；
C．由实验③，过量的碳酸氢铵与Ba（OH）2反应，产生气体NH3，沉淀丙一定有BaCO3，但不能确定有没有BaSO4，故C正确；
D．根据以上分析可知，原溶液中一定含有SiO32-、AlO2-、Na+，而CO32-、SO32-至少有一种，无法确定是否含有BaSO4，故D错误；
故选C．
点评：本题为无机推断题，考查了常见常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确某些离子的特征反应是解题关键，本题中根据溶液电中性判断钠离子的存在为易错点．
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