题目内容
【题目】25℃,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、、OH-、I-中的几种离子,已知由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析,错误的是
A. pH=1或pH=13
B. 阴离子肯定有I-,不能确定有无
C. 阳离子肯定没有Fe3+,不能确定有无Na+
D. 溶质有3种可能:①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
【答案】B
【解析】由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子,所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子;通入氯气后溶液由无色变为黄色,说明溶液中一定不会存在有色的铁离子,一定存在碘离子。A.根据分析可知,水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L,若为酸性溶液,该溶液pH=1;若为碱性溶液,该溶液的pH为13,故A正确;B.该溶液中一定存在碘离子,一定不会存在HCO3-,故B错误;C.溶液中一定不会存在铁离子,不能确定是否存在钠离子,故C正确;D.如果为酸性溶液,则溶质可能为:①HI②HI和NaI;如果为碱性溶液,则溶质为③NaI和NaOH,故D正确;故选B。
练习册系列答案
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【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2