题目内容

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H===Al3+H2
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO+2H===H2O+CO2
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2: 2CH3COO+CO2+H2O===2CH3COOH+CO

D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

【答案】D
【解析】A选项电荷、电子得失均不守恒,错误;碳酸锌不溶于水,应写成化学式,B错误;CO2与醋酸钠溶液不反应,C错误;只有D项正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

1将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4s2NH3g+CO2g

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/mol·L-1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是________

A.2vNH3vCO2

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

E.闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

用某气体组分B的平衡压强pB代替气体组分B的物质的量浓度cB也可以表示平衡常数记作KP气体组分B的平衡压强pB等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。根据表中数据,计算 25.0 时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=_____ ___

取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量_________增加减少不变

氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_________0><,熵变ΔS_________0><

2已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率,得到cNH2COO随时间的变化趋势如图所示。

计算 25.0 时,0~6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率:____________

根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:_______________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网