Question

【题目】回答下列问题：

(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。

(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应方程式为____________。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ 能 Cu－2e-=Cu2+ b b CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+

【解析】

（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；

（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的极是负极；

（3）燃料电池中，甲烷燃料在负极通入，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极。

（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应为2H++2e-=H2↑；

（2）Fe、Cu、浓硝酸之间，金属Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，则能设计成原电池，失电子的是金属铜，为负极，金属铁为正极，负极反应式为Cu－2e-=Cu2+；

（3）氢氧燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，即CH4应通入b极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，即电子从b极流出。负极上甲烷失电子生成二氧化碳，则负极电极反应方程式为CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+。