题目内容
将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是|
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NaOH的质量分数 |
阳极析出的物质的质量/g |
阴极析出的物质的质量/g |
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A |
0.062(6.2%) |
19 |
152 |
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B |
0.062(6.2%) |
152 |
19 |
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C |
0.042(4.2%) |
1.2 |
9.4 |
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D |
0.042(4.2%) |
9.4 |
1.2 |
提示：
| 解法1：由题设条件可知，1LNaOH溶液中含有溶质的质量为
电解反应的化学方程式为
电解的结果事实上是消耗了水，使溶液的浓度增大，其溶质的质量分数变成0.062，因此，电解结束时溶液的质量为 则被电解的水的质量为 其中，在阳极析出的氧气量为 在阴极析出的氢气质量为 可见选项B是正确的. 解法2：根据电解NaOH溶液事实上是电解了水这一结论，可看出随着电解的进行，溶液中溶质的质量分数增加，这样，C、D两选项应予否定.电解水时阳极析出的是氧气，阴极析出的是氢气，它们的物质的量之比应为1:2，前者的质量应大于后者，当然只有选项B正确.
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活力课时同步练习册系列答案
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气___________________L 。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________（忽略液体体积变化）。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。
（4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：
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铵盐的质量/g |
10.00 |
20.00 |
30.00 |
50.00 |
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浓硫酸增加的质量/g |
m |
m |
1.29 |
0 |
试回答：
该铵盐的成分为_______________________________。
该铵盐中氮元素的质量分数为：_______________________________(须列式计算）。