Fe是人体不可缺少的微量元素.摄入含铁化合物可补充铁. ⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁.则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂. ⑵ “速力菲是市场上一种常见的补铁药物.其中Fe2+的含量为35.0%.该药品中Fe2+会缓慢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe²^＋的含量为35.0%。该药品中Fe²^＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe²^＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO₄^－在酸性条件下的还原产物为Mn²^＋，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO₄反应）

⑴需用含 69.5 mg

⑵可以服用，计算见解析。

解析:

（1）解：设需用Xmg FeSO₄·7H₂O的片剂，依题可列等式：

，X=69.5mg

⑵解：n(Fe)＝0.01000mol/L×24.00×10^－³L×5×＝0.06mol

m(Fe)＝0.06mol×56g/mol＝3.36g

＝4％＜10％

所以可以服用。

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：

将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺

；
（2）步骤③中反应的离子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有

容量瓶

、

量筒

（答出两个仪器）．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

0.07a

g（用含a的代数式表示）．

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．
（1）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄?7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含

mg FeSO₄?7H₂O的片剂．
（2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe²⁺的含量为35.0%．该药品中的Fe²⁺会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液．取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00mL．通过计算说明该药物是否能服用？（MnO₄^-在酸性条件下的还原产物为Mn²⁺，药品中除Fe元素外的其他成分不与KMnO₄反应）

．

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO₄·7H₂O的片剂。
（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                   。
（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移       mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

(8分) Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

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