Question

广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg^2＋、Cl^－，还含有少量Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋和CO(NH₂)₂等。制备流程如图所示：

(1)滤渣的成分是______(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子     (写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为________；加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl₂·6H₂O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_____。用MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂过程中，所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂是利用SO₂气体，SO₂吸收Br₂的离子方程式是_________________________________。SO₂气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO₂尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO₂气体用氨水吸收得到的产物可能是________。

Answer 1

(1)滤渣的成分是Fe(OH)₃；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na^＋。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO＋CO(NH₂)₂=3NaCl＋CO₂↑＋N₂↑＋2H₂O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH₂)₂=3NaCl＋NaHCO₃＋N₂↑＋2H₂O；加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe^2＋使它变成Fe(OH)₃沉淀而除去。
(3)直接将MgCl₂·6H₂O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl₂·6H₂OMgO＋2HCl↑＋5H₂O↑。用MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂过程中，为抑制上述反应，所需要的化学试剂是HCl气体。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂是利用SO₂气体，SO₂吸收Br₂的离子方程式是SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2-＋2Br^－。SO₂气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO₂尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO₂气体用氨水吸收得到的产物可能是NH₄HSO₃或(NH₄)₂SO₃。