一包白色固体可能是下列化合物中的一种:NH4NO3.NaBr.NH4I.(NH4)2CO3.该固体易溶于水.生成的无色溶液分成两部分.取一部分加过量的NaOH溶液并微热. 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体.另一部分加入氯水振荡后.溶液呈棕色.则原固体是 A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH₄NO₃、NaBr、NH₄I、(NH₄)₂CO₃，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )

A.NH₄NO₃B.NaBr C.NH₄I D.(NH₄)₂CO₃

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

步骤序号	操作	实验现象	判断
①	取固体溶于水，得溶液X	得到无色溶液
②	取少量溶液X，加入氯化钡溶液	生成白色沉淀	可能含有 SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-（未写SO₃^2-不扣分） SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-（未写SO₃^2-不扣分）（仅写两种，填离子符号）
③	取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	含有 NH₄⁺ NH₄⁺ （填离子符号）
结论：此白色固体可能是（NH₄）₂SO₄或（NH₄）₂SO₃或（NH₄）₂CO₃（未写（NH₄）₂SO₃不扣分）（NH₄）₂SO₄或（NH₄）₂SO₃或（NH₄）₂CO₃（未写（NH₄）₂SO₃不扣分）．

Ⅰ.称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。

Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol·L^-1?的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO₃溶液，无明显现象。

Ⅲ.将Ⅰ中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

（1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量，请写出他的计算过程。

（11分）某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告。
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。

（11分）某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告。

（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。

（2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由。

，

（3）为了检验实验②中Cl^－没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）；写出反应的离子方程式。

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