题目内容

已知有如下3个反应：
　　①   　　②
　　③
　　由此可判断，在通常情况下、NO、的还原性强弱顺序是
　  
A．＞NO＞　B．NO＞＞
C．NO＞＞D．＞＞NO
D

正确答案：D
根据方程式，还原剂的还原性大于还原产物，还原性强弱顺序：由①＞NO，由③＞＞NO
练习册系列答案
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将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是
①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol
A．①②③B．①②④　　　C．①③④D．②③④
如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升
将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：
（1）写出甲中反应的离子方程式：                            ；
（2）说明NO2具有氧化性的现象是                        ；
（3）说明NO具有还原性的操作和现象是                     ；
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是                                                        ；
经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是        
A．NO2与HCl气体混合     B．NO2与H2S气体混合     C．NO2通入Na2S溶液中
体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）
研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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