题目内容
【题目】锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动
B. Zn电极发生了氧化还原反应
C. 电子经过溶液移向石墨电极
D. 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
【答案】D
【解析】
本题考查了原电池反应方程式及发生原理，注意电子流动方向，培养综合运用与读图能力。
根据图像可知，在氢氧化钾溶液中，锌与空气反应， 2Zn+O2=2ZnO，锌电极发生氧化反应，作为负极，石墨为正极。
A. 电池工作时，溶液中电子从锌电极通过导线向石墨电极流动，OH-向负极移动，向锌电极移动，A错误；
B.锌电极发生氧化反应，原电池整体发生氧化还原反应，B错误；
C.电子经过导线移向正极，溶液中移动的是离子，C错误；
D.石墨电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，故锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O，D正确。
答案为D。
【题目】用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步骤6：重复测定两次，数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
消耗的K2Cr2O7标准溶液体积(mL) | 10.01 | 9.99 | 13.00 |
步骤7：数据处理。
（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___，迅速塞上胶塞的原因是___。
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。
（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有___；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。
（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___（写出必要的计算过程）。
【题目】（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层
能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。
（2）
、
均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。
电离能/ |
|
|
|
|
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
