Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，选项A正确；B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH-）增大，选项B错误；C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO－）的浓度增大，选项C错误；D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，选项D错误。答案选A。