题目内容
利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法中不正确的是
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐
B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3
C．反应③是非氧化还原反应
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
【答案】
B
【解析】根据反应②中的生成物Na2Fe2O4可看出A正确。根据氧化还原反应中电子得失守恒可配平反应，结果为6Na2FeO2＋NaNO2＋2H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH，B不正确。Fe3O4中的3个铁原子其中有2个显＋3价，1个显＋2价，因此反应③属于非氧化还原反应，C正确。因为在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据②可知D正确。答案选B。
练习册系列答案
相关题目
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
（也可表示为
）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
——
（未配平）
的化学计量数为3
是氧化剂，
是还原剂
的氧化性比