题目内容
【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， 其中X，Y，Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X，Z位于同族，Y，Z，R，T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞R＞T
B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， 由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则 
=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则 =14，推出W为Si元素，符合题意．
A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；
B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；
C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；
D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2 ， CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故D错误，
故选D．
香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， 由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则 =10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则 =14，推出W为Si元素，符合题意．
A．同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
D．根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．
