[题目]某物质灼烧时.焰色反应为黄色.下列判断中正确的是A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠

【答案】B

【解析】

试题某物质灼烧时，焰色为黄色，说明含有钠元素，该物质可能是钠元素的单质，也可能是钠的化合物，但是不能确定是否含有钾元素，因此选项正确的是B。

练习册系列答案

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是

A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢

B. b试管中所盛的试剂是NaOH

C. 反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层

D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【题目】某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应

B. 能发生加聚反应

C. 不能发生分子内酯化反应

D. A分子中所有原子在同一平面上

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。

A．蒸馏　　　 B．渗析　　　　 C．分液　　　 D．萃取

【题目】合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是（______）（填字母）

A.气体体积不再变化，则已经平衡

B.气体密度不再变化，可能尚未达到平衡

C.平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动

D.平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气

E.催化剂可以提高生产氨气的产率

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是 _______________________________ 。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 __________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 _____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（______）

a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________