题目内容
2.3g
金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个Na+离子，求所需水的质量．
答案：
解析：
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设与 0.1mol Na反应消耗水的物质的量为x，生成NaOH的物质的量为y2Na ＋2H2O 2 NaOH＋H2↑
2mol 2mol 2mol0.1mol x y求得 x＝0.1mol，y＝0.1mol．生成的 0.1mol NaOH在水中完全电离，故溶液中有0.1mol Na+．根据N(Na+)∶N(H2O)＝n(Na+)∶n(H2O)，设与0.1molNa+配比的水的物质的量为z，则1 ∶100＝0.1mol∶z ∴z＝10mol所以共需 H2O的质量 ＝(10mol＋0.1mol)·18g/mol＝181.8g．
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(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | | |
④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。