题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     )
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．32 g O2所含的氧原子数目为2NA
D
考查阿伏加德罗常数的应用。氮气分子含有2个氮原子，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，选项A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；氯化氢含有2个原子，所以标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA，选项C不正确；32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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下列关于摩尔的说法中，正确的是
A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位
C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位
某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为
A．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL
(1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
（4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。
0.2mol CH4的质量为(     )
A．1.6gB．3.2g　　C．5.6 gD．8g
在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(    )
A．n/8 mol-1B．n/16 mol-1 C．8n mol-1D．4n mol-1
同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16
A．①③B．②③C．①④D．②④
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：
A． 11.2n/5VB． 5V/11.2nC． 22.4V/5nD． 22.4n/5v

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