题目内容

下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A.
金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
B.
将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C.
淀粉KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，溶液变蓝：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂
D.
溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）₂溶液混合，生成白色沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

D
分析：A、金属铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和无色气体一氧化氮；
C、双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
D、由于溶液中铝离子和氢氧根离子的物质的量之比是1：4，生成了偏铝酸根离子，没有氢氧化铝沉淀生成．
解答：A、铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故A错误；
B、二氧化氮和水反应的化学方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故B错误；
C、双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂，故C错误；
D、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）₂溶液混合，溶液中铝离子和氢氧根离子的物质的量是1：4，生成了偏铝酸根离子，正确离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-↓+2H₂O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学方程式的书写，注意D项铝离子和氢氧根离子的物质的量的关系，本题难度不大．

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由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：

HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-

．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：

SO₂、H₂

．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3 kJ/mol

．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为

．
（5）实验室制取B的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成蓝蓝色	Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ （用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ （用化学方程式表示）

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号），并说明理由：

．
A．浓硫酸 B．稀硫酸　　　C．稀硝酸　　　D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器

，图中OC段没有沉淀生成的原因是：

．（用离子方程式表示）
（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是

（填离子符号，下同）、最弱的离子是

．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、

、

、称量．
（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=

．

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为

mol．

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

上述现象说明溶液中

结合OH^-的能力比

强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为

mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

mL．

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	—

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中是否含有金属铝。该实验所用试剂是_____________，可能发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________（填序号）。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________。

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；上述现象说明溶液中____________结合OH^－的能力比__________强（填离子符号）。

（6）B与A的差值为_________mol。

（7）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。

下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

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