题目内容
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物 质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | — |
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中是否含有金属铝。该实验所用试剂是_____________，可能发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________（填序号）。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________。
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；上述现象说明溶液中____________结合OH－的能力比__________强（填离子符号）。
（6）B与A的差值为_________mol。
（7）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
Ⅰ.(1)合理
(2)NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O====
+3H2↑
(3)B
Ⅱ.(4)H+ + OH－ ==== H2O
(5)
+ OH－ 
NH3·H2O Al3＋、Fe3＋、H＋
(6)0.008
(7)0.0327
解析：（1）铝热反应产生的温度足以将铁和铝熔化，因而应能形成铁铝合金。（2）将已知质量的块状熔融物放入NaOH溶液中，一般时间后取出，经洗涤、干燥、称量，即可根据质量是否有变化得出是否为铁铝合金的结论。可能发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O====
+3H2↑。（3）块状熔融物以Fe为主，应选择常温能溶解Fe且不产生有毒气体的稀H2SO4。
EF段：
Al(OH)3 + OH-====+2H2O—Al
0.008 mol (36-34)×10-3×4 mol 0.008 mol
B与A的差值与Al(OH)3的物质的量相等，为0.008 mol。
DE段：
+ OH- 
NH3·H2O
0.012 mol (34-31)×10-3×4 mol
熔融物与HNO3的作用：
，Al
Al3+，Fe
Fe3+
据电子得失守恒列：
0.012 mol×8=0.008 mol×3+n(Fe)×3
得：n［Fe(OH)3］=n(Fe)=0.024 mol
B点Fe(OH)3和Al(OH3)共有：
0.008 mol+0.024 mol=0.032 mol
滴入的31 mL氢氧化钠的溶液共含NaOH:
31×10
CD段Fe3+和Al3+消耗NaOH:
3×0.008 mol+3×0.024 mol=0.096 mol
OC段H+消耗NaOH:
0.124 mol-0.096 mol=0.028 mol
C点加入NaOH溶液的体积:
=
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
反应的离子方程式为
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
（3）B点对应的沉淀的物质的量为
。
移向 （填“a”或“b”）电极，
（3）乙池中发生反应的离子方程式为 ；
(标准状况下)。如何检验A处的产物 。
熔点、沸点数据如下：
62
750
。
试剂中最适宜的试剂是