Question

【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）
（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式： ．
（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为 ．
（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱：；
元素G和H的金属性强弱： ．

Answer 1

【答案】
（1） C；第二周期第ⅤA族
（2）S2﹣；O=C=O
（3）；HClO4
（4）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，M为碳，B为氮，D为氧，G为Na，H为Al，Q为硫，R为Cl，E为钾．（1）被选作相对原子质量标准的核素是质量数为 C，由元素位置可知，B处于周期表中第二周期第ⅤA族， 所以答案是： C；第二周期第ⅤA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，所以答案是：S2﹣；O=C=O；（3）形成既含有离子键又含有共价键的化合物为Na2O2、K2O2 ， 电子式为： ，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4 ， 所以答案是： ；HClO4；（4）元素Q（Cl）和R（S）非金属性的强弱：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，元素G（Na）和H（Al）的金属性强弱：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以答案是：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．