题目内容
【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素.请用所给元素回答下列问题.(均用元素符号填写)
(1)被选作相对原子质量标准的核素是(填写核素符号),B元素在元素周期表中的位置 .
(2)E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构,其中半径最大的离子的是(填离子符号); 写出MD2分子的结构式: .
(3)选取两种元素,形成既含有离子键又含有共价键的化合物,该化合物电子式为;最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物分子式为 .
(4)用表中所给元素组成反应物,请各用一个化学方程式说明:元素Q和R非金属性的强弱:;
元素G和H的金属性强弱: .
【答案】
(1) C;第二周期第ⅤA族
(2)S2﹣;O=C=O
(3);HClO4
(4)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知A为氢,M为碳,B为氮,D为氧,G为Na,H为Al,Q为硫,R为Cl,E为钾.(1)被选作相对原子质量标准的核素是质量数为 C,由元素位置可知,B处于周期表中第二周期第ⅤA族, 所以答案是:
C;第二周期第ⅤA族;(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2﹣>Cl﹣>Na+ , CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,结构式为O=C=O,所以答案是:S2﹣;O=C=O;(3)形成既含有离子键又含有共价键的化合物为Na2O2、K2O2 , 电子式为:
,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4 , 所以答案是:
;HClO4;(4)元素Q(Cl)和R(S)非金属性的强弱:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,元素G(Na)和H(Al)的金属性强弱:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,所以答案是:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 .
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ , 写出该微粒的化学式:(用元素符号表示).
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 . ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(填化学式),理由是 . Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .