Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。

（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。（填化学式）

Answer 1

【答案】11.9 16.8 KMnO4 HCl

【解析】

（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度c= ；

（2）配制450mL物质的量浓度为0.4molL-1的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律，V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL，解得V；

（3）2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价降低，是氧化剂；Cl元素化合价升高，是还原剂。

（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度c= = mol/L=11.9mol/L；故答案为：11.9；

（2）配制450mL物质的量浓度为0.4molL-1的稀盐酸，由于实验室没有450mL的容量瓶，所以需要选择500mL的容量瓶，配制成500mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律，V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

（3）2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价降低，是氧化剂；Cl元素化合价升高，是还原剂；故答案为：KMnO4；HCl。