Question

14．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率；
（3）B中试剂是硫酸铜溶液；
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色；
Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
（1）A中固体试剂是b（选填字母）；
a．醋酸钠      b．碳酸氢钠    c．苯酚钠
（2）C中反应的化学方程式是；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO₂与苯酚钠的反应．

Answer 1

分析 I、（1）实验室中利用电石和水反应制取乙炔；
（2）电石与水反应速率较快，常利用饱和食盐水代替水制取乙炔；
（3）乙炔气体中常混合有H₂S等气体杂质，需要除去；
（4）乙炔中含有碳碳三键，能与溴水反应使其退色；
II、利用强酸制取弱酸原理回答，醋酸的酸性强于碳酸，故装置A中是碳酸氢钠固体，分液漏斗中是醋酸溶液，利用B装置除去挥发出来的乙酸，然后在C中盛放苯酚钠溶液即可验证．

解答 解：Ⅰ．（1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，故答案为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）由于电石与水反应速率较快，不易控制，故常利用饱和食盐水代替水反应制取乙炔，故饱和食盐水的作用是：减缓电石与水反应的速率，故答案为：减缓电石与水反应的速率；
（3）由于制取的乙炔气体中含有硫化氢等气体杂质，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，故答案为：硫酸铜溶液；
（4）乙炔中含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应使其褪色，故答案为：溶液褪色；
Ⅱ．（1）A中固体试剂是碳酸氢钠，故答案为：b；
  （2）苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学反应方程式为：，故答案为：；
（3）由于醋酸具有挥发性，若不除去挥发出来的醋酸，会对后续实验造成干扰，故答案为：不合理，乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO₂与苯酚钠的反应．

点评 本题主要考查的是乙炔的实验室制取方法以及醋酸、碳酸等酸性强弱的比较实验，综合性较强，有一定难度．