Question

【题目】碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
（已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
单的实验方法证明该物质的产生 ．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3 ． 为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
①用离子方程式便是此时发生的反应 ．
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 ．
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是 ， 且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3 ， 则V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）5.6×10﹣7mol?L﹣1；取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路
（2）CO32﹣+H+=HCO3﹣； ×100%；溶液由黄色变为橙色；＜
【解析】解：（1）Na2CO3溶液的浓度为0.02mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）= ×0.02mol/L=0.01mol/L，根据Ksp=c（CO32﹣）c（Ca2+）=2.8×10﹣9可知，c（Ca2+）=2.8×10﹣7mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10﹣7mol/L=5.6×10﹣7mol/L；
因为纳米（50nm）CaCO3粉末，所以溶于水即形成胶体，则证明该物质的产生的方法为：取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路；
所以答案是：5.6×10﹣7molL﹣1；取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路；（2）①加酚酞指示剂，滴定至溶液由浅色变成无色，则变色范围在碱性，所以仅发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣；所以答案是：CO32﹣+H+=HCO3﹣；
②酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由浅色变成无色，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL，碳酸氢钠的质量为c×V1×10﹣3×M（Na2CO3）g，碳酸钠的质量分数为 ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%；
③用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3﹣+H+=CO2+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2 mL，若V2=V1 ， 只有Na2CO3；若V2＞V1 ， 则含有NaHCO3 ， 所以答案是：溶液由黄色变为橙色；＜．
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题．