题目内容
【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。
（2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应① 。
反应③ 。
【答案】（1）
（1分）；离子键、共价键（1分）
（2）FeCl3（1分）；可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1分）
（3）2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓（2分）
【解析】
试题分析：A在C中点燃有苍白色火焰，说明A为氢气，C为氯气，所以W为氯化氢，Y为氢氧化钠，D为铝，Z为偏铝酸钠，K为氯化铝，M氢氧化铝，B为铁，N为氯化铁，H为氯化亚铁。
（1）W为氯化氢，其电子式为：
。氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键、共价键；
（2）N为氯化铁，即FeCl3；氯化铁可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（3）反应①为电解食盐水生成氢气和氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；反应③为氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓。
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