[题目]中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出).已知:A.B.C.D是单质.其余是化合物.其中B.D是常见金属.又知A在C中点燃有苍白色火焰.M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.请回答下列问题:(1) W的电子式是 ,Y中含有的化学键类型为 .(2)写出N的化学式 ,并任写一种N的主要用途 .(3)写出下列反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。

（2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应① 。

反应③ 。

【答案】（1）（1分）；离子键、共价键（1分）

（2）FeCl3（1分）；可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1分）

（3）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓（2分）

【解析】

试题分析：A在C中点燃有苍白色火焰，说明A为氢气，C为氯气，所以W为氯化氢，Y为氢氧化钠，D为铝，Z为偏铝酸钠，K为氯化铝，M氢氧化铝，B为铁，N为氯化铁，H为氯化亚铁。

（1）W为氯化氢，其电子式为：。氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键、共价键；

（2）N为氯化铁，即FeCl3；氯化铁可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（3）反应①为电解食盐水生成氢气和氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；反应③为氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓。

练习册系列答案

A. 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

C. 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

【题目】海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判断正确的是（）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇

D．步骡④的操作是过滤

【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的转化率为_________________。

（3）生成D的反应速率为__________。

【题目】醛在有机合成中十分重要，已知如下反应：

由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：

（1）写出试剂X的结构简式：__________________。

（2）写出有机物B的结构简式：__________________________。

（3）写出有机物C →兔耳草醛的化学方程式：________________________。

（4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

试写出D的结构简式：_________________________。

（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y所有可能的结构简式：____________________________。

【题目】常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；

②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中属于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。

②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。

（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：

①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。

②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。

②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。

【题目】下列关于原电池和电解池的比较中正确的是

A．能量转化形式相同

B．两极的名称相同

C．负极和阴极上移向的离子类别相同

D．负极和阳极上发生的反应类型相同

【题目】有关材料分类不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料

B．聚氯乙烯属于有机材料

C．光导纤维属于新型无机非金属材料

D．玻璃钢属于金属材料

【题目】一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A. 用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C. 向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D. 向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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