题目内容
以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（ ）
A．置换、化合、复分解、分解 B．置换、化合、分解、复分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是( )
A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-
（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为： ；
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）
③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；
写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应是置换反应 B．氢氧化铁胶体可以净水
C．该反应中铁元素化合价升高 D．高铁酸钾具有很强的氧化性
下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol·L-1硝酸溶液 B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液
C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液 D．25mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液
医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（ ）
A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
在容积为1 L的密闭容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
（1）800℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为____________。
（2）利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。
（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）800 ℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含质子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为18NA
分析结果正确的是( )
C(g) ＋ D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
ol·L－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。