将11.5 g钠.9 g铝.28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是( )

A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

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下列说法正确的是

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．二氧化硅可用于制备光导纤维

D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

下列说法正确的是：

A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4

C．HC1与 Na2CO3 D．NaHCO3与Ca (OH) 2

室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为，所含分子总数为。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为。

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )

A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B．上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

下列离子方程式书写正确的是( )

A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++Ag

C．氧化铜与盐酸反应:+2H+=H2O

D．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．

A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．

A．Cl2 B． H2 C．FeCl2 D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______________性．

（4）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和____________性，每有1mol Cu参加反应，被还原的HNO3为____________mol，转移电子数____________mol．

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（）

A．置换、化合、复分解、分解 B．置换、化合、分解、复分解

C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解

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