题目内容

分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是  
 
A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0
C
关键图像可知，2molC的总能量高于2molA和1molB的总能量，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H1=" -870.3" kJ·mol－1
（2）C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)  △H2=" -393.5" kJ·mol－1
（3）H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l)  △H3= -285.8kJ·mol－1
则反应：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反应热为（  ）
A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1
对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是（  ）
A．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量
B．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量
C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
D．2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量
（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
（4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                     。
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列叙述正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol
符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO         ②S、SO2         ③Na、Na2O      ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2       ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤        B．①②③        C．①③④          D．①③④⑤⑥
（8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．
（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．
氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J，破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中，正确的是：
A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜bB．a＝bC．a＞b　D．无法确定

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