具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末.草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分.分解为二氧化碳和一氧化碳.(1)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为: .下列装置中.可用于草酸分解制取气体的是 .(2)某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份).实验装置如下图所示.请回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：                        ，
下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是       。（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①    为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、      。
② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）     ；（b）通入混合气体一段时间。
③     准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                        管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =     （假定Fe和H₂O                      不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
④     在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃       d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
①    请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂                   的用量可选择0.5g、0g）

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol·l^-1^:^学科网^]
实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出
通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案。

（17分）
（1） H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O （2分） d （2分）
（2）①浓NaOH溶液（1分）    浓硫酸（1分）
②检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）    （1分）
③2（2分）    ④ a b c（2分）
（3）（4分）①

实验
编号

实验目的

T/K

催化剂的
用量/g

C/(mol/L)

KMnO₄

H₂C₂O₄

①

②

③

探究温度对反应速率的影响

④

298

解析

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（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O
和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）

；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=

（假定Fe和H₂O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）．
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃ d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol?l^-1
实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

的用量可选择0.5g、0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案

．

以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

名称	乙二酸	乙二酸晶体
分子式	H₂C₂O₄	H₂C₂O₄?2H₂O
颜色状态	无色固体	无色晶体
溶解度（g）	8.6（20℃）	-
熔点（℃）	189.5	101.5
密度（g?cm^-3）	1.900	1.650

又知：
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO₂和H₂O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→

．
②检验产物中CO的实验现象是

．
③整套装置是否存在不合理之处，

（填是或否），若有该如何解决

．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是

（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺═

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O

（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H₂C₂O₄?2H₂O及其它一些杂质）中H₂C₂O₄?2H₂O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

．（已知相对原子质量：Mr（H₂C₂O₄?2H₂O）=126）

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。

（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：，

下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是。（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

① 为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。

② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）；（b）通入混合气体一段时间。

③ 准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n= （假定Fe和H₂O 不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。

④ 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）。

a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E

c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃ d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

① 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂的用量可选择0.5g、0g）

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol·l^-1^:]
KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出

通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案。