已知:+ 1/2O2 ΔH = -348.3kJ/mol +1/2 O2(g)== Ag2O(s) ΔH = -31.0kJ/mol 则Zn(s)+ Ag2O 的ΔH等于 A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：（1）Zn（s）+ 1/2O₂（g）==ZnO(s) ΔH = －348.3kJ/mol

（2）2Ag(s) +1/2 O₂（g）== Ag₂O(s) ΔH = －31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

【答案】

【解析】考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag₂O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol ，答案选A。

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（2012?信阳二模）已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

（2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（　　）

A．Zn（s）+Ag₂O（s）?ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

B．Zn+Ag₂O?ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

C．Zn（s）+Ag₂O（s）?ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

D．2Zn（s）+2Ag₂O（s）?2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-25kJ?mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

已知：（1）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol^-1
（2）Ag₂O（s）═2Ag（s）+

O₂（g）△H=+31.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H等于（　　）

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