向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量.溶液中金属阳离子a.b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).下列有关判断不正确的是A．a表示Fe3+的关系曲线B．n1=0.75C．P点时.n(Fe2+)= 0.5625 molD．向P点溶液中加入铜粉.最多可溶解14.4 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是

A．a表示Fe³⁺的关系曲线

B．n₁=0.75

C．P点时，n（Fe²⁺）="0.5625" mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g

C

该反应可以看做二步①Fe+4H⁺+ NO=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；硝酸根过量，氢离子不足；②2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；故A、正确，a表示Fe³⁺；B、正确，3molH⁺反应，消耗铁为0.75mol；C、P点二价铁等于三价铁，均为0.45mol，C错误。D、与0.45molFe³⁺反应，消耗0.225mol铜，质量为14.4g。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为( ).

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为3∶1

有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g

(9分)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。
②有下列表格：

物质	纯A(单质)	B(溶液)	D(固体)	G(溶液)
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。
根据以上信息填空：
(1)写出D的化学式________；G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的离子方程式为_________________________________________________。

某稀溶液中含有Fe (NO₃) ₃、Cu (NO₃) ₂、HNO₃，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cn( NO₃)₂、HN0₃物质的量浓度之比为

C．3： 3： 8

（8分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲  。
⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol（不含Fe³⁺）。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为  ▲  。
⑶硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－＋Fe²^＋＋H^＋——Mn²^＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范围为       ▲               ；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

（8分）⑴取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生的离子反应方程式
：

。用此溶液进行以下实验：
⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液。继续煮沸，直至溶液呈色，即可得Fe（OH）₃胶体。反

应的化学方程式：
______________________
⑶把盛有CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。

（11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

（1）写出： J的结构式

      ，M的化学式       ；
（2）基于反应①原理的化学工业称为      ；写出该反应的化学方程式       ；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式     ；写出F溶液和H反应的离子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为