题目内容

16．改变下列条件，可以改变反应活化能的是（　　）
A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强

分析 压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；温度能够提高反应物能量，从而提高活化分子百分数，也不能改变活化能；在化学反应中，改变活化能的因素只有催化剂，因为催化剂能降低反应的活化能，使反应速率增大，据此进行判断．

解答 解：化学反应中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，而不能改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，
只有加入催化剂，才降低了反应的活化能，使反应速率增大，
故选B．

点评 本题考查影响活化能的因素，题目难度不大，试题侧重探讨外界条件对反应速率的影响的本质原因，学习中要求学生注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．对相对分子质量为128的烃的下列说法，正确的组合是（　　）
①可能是芳香烃 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是单键 ④分子中可能都是单键．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有①④
7．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

①认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
②装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2．
③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
④能说明气体Y中含有H2的实验现象是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3  ④Al   ⑤AlCl3⑥NaAlO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④
11．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷
沸点（℃）-88.6-42.136.1
燃烧热（kJ•mol-1）1560.72877.63535.6
根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
A．丁烷的沸点有可能在0℃以下
B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷
C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ
D．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大
1．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．过氧化钠电子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子结构示意图：
D．乙烯的结构简式：C2H4
8．如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：
（1）该溶液中含水237.5 g．
（2）该溶液的密度为1 g/mL．
（3）该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L．
5．某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2 、3molH2，使反应达到平衡，测得平衡混合气中N2 、H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2 、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．则N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件
（1）若X=0，Y=0，则Z=2；
（2）若X=0.75，则Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，则Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．
6．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积是（相同条件）（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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