Question

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的

1. A.
   硫酸钠固体
2. B.
   稀盐酸
3. C.
   硫酸钾溶液
4. D.
   硝酸钾溶液

Answer 1

C
锌与6 mol·L^－1的H₂SO₄反应，其实质为Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑，若减小生成H₂的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H^＋的浓度，而不改变H^＋的物质的量。A项中Na₂SO₄溶于水电离出的Na^＋和SO₄^2—对H^＋浓度无影响，不影响反应速率，A项不正确；B项引入H^＋会影响H₂的生成量；C项相当于加入水，可使H^＋浓度减小，化学反应速率减小，但H^＋的物质的量未改变，生成H₂的量不变，C正确；D项KNO₃溶液中的NO在酸性条件下可与Zn反应生成NO，消耗H^＋，减少了H₂的生成量。