题目内容
向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（ ）
| A、Cu和SO2 |
| B、Cu和S |
| C、CuO和SO2 |
| D、Cu2O和S |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子守恒确定Cu元素化合价变化．
解答：
解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中转移电子相等确定元素化合价变化，从而得到生成物，题目难度中等．
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大多数有机化合物具有的性质是（ ）
①容易燃烧 ②受热易分解 ③熔沸点较低 ④副反应较多 ⑤反应较慢 ⑥易溶于极性较小的溶剂．
①容易燃烧 ②受热易分解 ③熔沸点较低 ④副反应较多 ⑤反应较慢 ⑥易溶于极性较小的溶剂．
| A、①②⑥ | B、③④⑤ |
| C、③④⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
化学平衡移动的原理在现实生活和生产等社会的许多方面有着广泛的应用．下列应用中涉及的有关原理与化学平衡移动无关的是（ ）
| A、用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 |
| B、将煤气中毒病人置于高压氧仓中治疗 |
| C、硫酸工业中将硫铁矿粉碎后煅烧 |
| D、交警常用酒精测试仪检查司机是否酒后驾车 |
二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ）
| A、浓盐酸 | B、硫酸 |
| C、硝酸 | D、氢氟酸 |
共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力．下列晶体：①NaOH ②SiO2 ③石墨④NaCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是（ ）
| A、①②③ | B、①③⑤ |
| C、②④⑤ | D、②③④ |
化合物AB中含36.36% B，化合物BC2中含50% B，则化合物ABC4中含B为（ ）
| A、12.64% |
| B、14.09% |
| C、19.56% |
| D、21.1% |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A、F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B、L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| C、因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 |
| D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，过渡元素全部都为金属元素 |
下列各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
①用新制的Cu（OH）2浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醇；
②用溴水鉴别己烷、己烯、己炔；
③用FeCl3溶液鉴别苯、四氯化碳、苯酚；
④用硝酸银溶液鉴别氯苯、溴苯、碘甲烷．
①用新制的Cu（OH）2浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醇；
②用溴水鉴别己烷、己烯、己炔；
③用FeCl3溶液鉴别苯、四氯化碳、苯酚；
④用硝酸银溶液鉴别氯苯、溴苯、碘甲烷．
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、①③ | D、②③④ |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.15 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% | ||
B、反应可表示为X+Y?2Z，其平衡常数为
| ||
| C、若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小 | ||
| D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 |