题目内容

【题目】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

① 金属先熔化　 ② 在空气中燃烧，产生苍白色火焰　 ③ 燃烧后得白色固体　

④ 燃烧时火焰为黄色　 ⑤ 燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ② ⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰，故选C。

练习册系列答案
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【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

【题目】常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

【题目】被广泛用于食品调味剂，其某种合成路线如下所示。

回答如下问题：

（1）B中的官能团名称为_______________

（2）C生成D的反应类型为_____________

（3）在以上路线中，HBr的作用是__________________________________________________

（4） ，从甲醛、乙醛、丙醛中选择原料（无机原料任选），仿照上述合成路线，写出分两步合成C(CH2OH)4的合成路线_____________________________________________________________

【题目】下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A. 将工业污水直接用于灌溉农田

B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求

【题目】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→______→_______→黄绿色

【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是( )

A. 沉淀物X为CaCO3

B. 滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C. 滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋

D. 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

【题目】某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。

（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________(任写一点) 。

（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是________________________。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是___________________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是____________________________

（4）⑤反应的离子方程式为_________________ ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________________。

（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

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