Question

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的个数：②>①	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

Answer 1

C

解析选项A：因HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO₃溶液显碱性；由于CO₃^2-水解使得
Na₂CO₃溶液也显碱性。根据越弱越水解原理可知，HCO₃^-的水解程度小于CO₃^2-，弱离
子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，水电
离出的H⁺个数：②>①，所以A正确
选项B：HCO₃^-水解生成H₂CO₃和OH^-，即消耗一个HCO₃^-的同时又生成一个OH^-，水解的过程 
中阴离子数不变；
但CO₃^2-的第一级水解生成HCO₃-和OH^-，即消耗一个CO₃^2-的同时却生成了两个阴离
子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO₃^2-和HCO₃^-的浓度相同，所以
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，所以B正确
选项C：因HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c（H₂CO₃）>c（CO₃^2-）
所以C错
选项D：CO₃^2-的第一级水解生成HCO₃^-，第二级水解生成H₂CO₃，且以第一级水解为主，所以②
溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)，所以D正确