Question

有关①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

• A、溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①
• B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
• C、①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：NaHCO₃和Na₂CO₃都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答该题．

解答：解：A．CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，水解程度越大，水的电离程度越大，故A正确；
B．由HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确；
C．NaHCO₃水解呈碱性，可说明水解程度大于电离程度，根据HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-可知c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．CO₃^2-水解以第一步为主，第二步水解程度较小，则②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正确．
故选C．

点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，侧重于二者的水解原理的探讨，题目难度不大，注意CO₃^2-水解以第一步为主，第二步水解程度较小．