题目内容
【题目】下列关于物质的浓度的说法正确的是
A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
【答案】D
【解析】
试题分析：A．5.85 g NaCl的物质的量为
=0.1mol，溶于1 L水后的溶液体积不是1L，配成的NaCl 溶液不是0.1mol/L，故A错误；B．NaOH溶液中不含有氢氧化钠分子，故B错误；C．3mol/L的BaCl2溶液中c（Cl-）=3mol/L×2=6 mol/L、3mol/L的KCl溶液中c（Cl-）=3mol/L×1=3mol/L混合后，溶液中的c（Cl-）不等于3mol/L，故C错误；D．100g 20%的NaCl溶液中含有氯化钠20g，跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为
×100%=10%，故D正确；故选D。
名校课堂系列答案【题目】A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A | B | C | |
D | E | F |
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。
