下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作 A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液 B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸 C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4.振荡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作不能达到预期实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	鉴别乙酸乙酯和乙酸	分别加入饱和Na₂CO₃溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	比较H₂O和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
D	比较I₂在H₂O和CCl₄中的溶解度	向I₂水中加入CCl₄，振荡

解析试题分析：A、乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，可以鉴别，A正确；B、铁在常温下与浓硝酸钝化，不能比较二者金属性强弱，B不正确；C、钠与水反应比钠与乙醇反应更激烈，可以比较二者羟基氢原子的活泼性，C正确；D、通过萃取可以比较碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同，D正确，答案选B。
考点：考查所以方案设计与评价

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

相关题目

Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO₄+16HCl_（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，请回答下列问题

A         B      C      D
（1）试管B中饱和食盐水的作用                  ；
（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为                ，试管D中的气体检验方法为__________________；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有                                                      （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。

黄铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）该过程中能循环利用的物质为         。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H₂，目的是           （用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因                        （用离子方程式表示）。
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。

a．打开弹簧夹通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是                            ，装置B中的剂是                    。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是           （填字母编号）。
a．NaOH溶液        b．H₂O₂溶液     c．新制氯水        d．酸性KmnO₄溶液
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是                   。

Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制备反应的化学方程式
（1）	乙烯	_________________	_________________
（2）	乙炔	A→C→E	_________________

Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知H₂S、PH₃能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________
（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。
（3）若电石样品的质量为m₁g，F吸收乙炔前后的质量差为m₂g，则电石样品中CaC₂质量分数

＝_______________。

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl₃ + 3H₂。

完成下列填空：
（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________
（2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。
（3）用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。
a．防堵塞 b．防倒吸 c．平衡气压 d．冷凝回流
E瓶的作用是_______。
（4）F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。
a．吸收HCl b．吸收Cl₂ c．吸收CO₂ d．吸收H₂O
（5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 (　　)

A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集CO₂	B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯	D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某钠盐溶液滴入AgNO₃溶液	有白色沉淀	该钠盐不一定是NaCl
B	浓硫酸与NaCl固体混合加热	有气体产生	硫酸的酸性比HCl强
C	某无色气体通入溴水中	溴水褪色	该气体一定是C₂H₄
D	向浓度均为0.1mol·L^—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO₃)₂溶液	出现黄色沉淀（PbI₂）	K_SP（PbI₂）＜K_SP（PbCl₂）

以下进行性质比较的实验，不合理的是

A．比较Cu、Fe²⁺的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH

从下列事实所得出的相应结论正确的是( )

序号	实验事实	结论
①	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
②	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg>C
③	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N
④	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH₄⁺

A.①② B．②④ C．①③ D．③④

试题分类