题目内容

【题目】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图装置的是( )

①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

【答案】A

【解析】①浓氨水和固体NaOHNH3,氨气应选向下排空气法收集,故不选;②大理石和稀盐酸制CO2,符合固体与液体反应不需要加热制备气体,且气体的密度比空气的密度大,利用向上排空气法收集,故选;③双氧水和二氧化锰制O2,符合固体与液体反应不需要加热制备气体,且气体的密度比空气的密度大,利用向上排空气法收集,故选;④稀硝酸和铜片制NO,NO不能利用排空气法收集,故不选;⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2,需要加热,故不选;⑥锌粒和稀硫酸制H2,但气体的密度比空气的密度小,利用向下排空气法收集,故不选;

故选A。

练习册系列答案
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳,让其发生反应: C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等体积的CO2 和CO,平衡________移动。

②CO体积分数为40%时,CO2 的转化率为_______

③已知:气体分压(p)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________;925℃时,Kp=______(用含p的代数式表示)。

(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________

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