题目内容
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
① 若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）
② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；
若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c(NH4+)。
（1）C （2）B; A （3） <; <
【解析】
试题分析：① 若为NH4Cl 溶液，由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-离子，所以这四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。选项为：C。② 由于溶液中的Cl-由HCl 和NH4Cl共同电离产生，所以，溶液中的H+有酸的电离、NH4+的水解产生，所以c(H+)＞c(NH4+)；盐水解的程度很微弱，故c(NH4+)＞c(OH－)。因此在HCl 和NH4Cl 混合溶液中四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)。选项为：B。若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，由于NH3· H2O的电离作用大于NH4+水解作用。C(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)。盐的电离远大于水的电离，所以c(Cl－) ＞c(OH－)。故再此混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。选项为：A．③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)。由于HCl为强酸，完全电离，NH3·H2O为弱碱，部分电离，所以要保证混合后溶液呈中性，n(NH3·H2O) ＞n(HCl)．即混合前c(HCl) <c(NH3·H2O)。混合后溶液中盐电离产生的NH4+比水电离产生的OH－物质的量要多。故c(OH－) <c(NH4+)。
考点：考查存在相同种类的离子的溶液中由于离子的相对量的多少不同，所含有的溶质不同的情况的知识。
（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
的沸点高于
子反应式： 。