Question

【题目】有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：

（1）写出B在元素周期表中的位置：__；C的原子结构示意图为__。

（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__；D和E形成4核10电子的分子的结构式为___；A、B、E形成的化合物中存在的化学键___。

（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是__(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 离子键和极性共价键 Al Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

A与B形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同，说明A在B的下一周期，A显＋1价，则A为Na，B显－2价，B为O，B和C同主族，C为S，D和E可形成4核10电子的分子，该分子为NH3，即E为H，D为N，F是第三周期元素的简单离子中半径最小的，即F为Al，据此分析；

A与B形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同，说明A在B的下一周期，D和E可形成4核10电子的分子，该分子为NH3，即E为H，D为N，F是第三周期元素的简单离子中半径最小的，即F为Al， A2B为离子化合物，A显＋1价，则A为Na，B显－2价，B为O，B和C同主族，C为S，

(1)B为O，位于第二周期VIA族；C为S，位于第三周期VIA族，原子序数为16，则原子结构示意图为；

(2)E2B2为H2O2，其结构式为H－O－O－H，则H2O2的电子式为；形成的4核10电子的分子为NH3，空间构型为三角锥，即结构式为；三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH是由Na＋和OH－组成，含有化学键为离子键和极性共价键；

(3)同周期从左向右金属性逐渐增强，即Na的金属性强于Al；Al元素的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，实验室常用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，其离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。