Question

实验中需要230mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题
（1）配制溶液时应选用容量瓶的规格

250mL容量瓶

；
（2）若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量

2.7g

；
（3）用已称好的Na₂CO₃固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器

烧杯

、

玻璃棒

_、

胶头滴管

；
（4）配制时，其正确的操作顺序为 （字母表示，每个字母只用一次）

BCAFED

．
A．用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中
B．将称好的碳酸钠钠固体放入 烧杯 中，加 适量 蒸馏水将其溶解
C．将 冷却 后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D．最后盖好瓶盖，振荡 摇匀
E．改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
F．向容量瓶内加水至刻度线 1～2cm 处
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
A、加水时越过刻度线

偏低

；
B、定容时俯视刻度线

偏高

；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

无影响

；
D、固体溶解后没有冷却便进行定容

偏高

．

Answer 1

分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积则容量瓶．需要230mLNa₂CO₃溶液，没有230mL规格的容量瓶，所以选择大于230mL且体积相近的容量瓶．
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．
（3）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（4）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）需要230mLNa₂CO₃溶液，没有230mL规格的容量瓶，所以选择大于230mL且体积相近的容量瓶，所以选择250mL容量瓶．
故答案为：250mL容量瓶．
（2）需Na₂CO₃的质量为m=0.25L×0.1mol?L^-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加到溶液凹面与刻度线水平相切，最后盖好瓶盖，颠倒摇匀．
所以操作顺序为BCAFED．
故答案为：BCAFED
（5）A、加水时越过刻度线，导致溶液体积增大，故溶液浓度偏低；
B、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D、液体具有热胀冷缩的性质，碳酸钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：A、偏低； B、偏高；C、无影响； D、偏高．

点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解．注意碳酸钠易潮解应在烧杯内称量．