题目内容
【题目】有金属单质0.05mol与氯气完全反应后，质量增重3.55g，则该金属为
A.钠B.镁C.铝D.铁
【答案】B
【解析】
金属单质与氯气发生化合反应，增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量，所以0.05mol金属单质，需要n=
=0.05mol的氯气，0.05molCl2参与反应变为氯离子共得到0.05mol×2=0.1mol电子，也就是说0.05mol金属单质中有0.1mol电子失去，即1mol金属单质与氯气反应转移2mol电子，这说明金属和氯气的反应系数比是1 : 1，金属形成离子后是+2价。
A. 钠与氯气反应后为+1价，故A错误；
B. 镁与氯气反应后为+2价，故B正确；
C. 铝与氯气反应后为+3价，故C错误；
D. 由于氯气为强氧化剂，铁与氯气反应后直接变为+3价，故D错误；
答案选B。
寒假乐园北京教育出版社系列答案
【题目】H2是一种重要的清洁能源。
(1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得
=3，则膜I侧的电极方程式为________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1，则ΔH1=_____________ kJ/mol，该反应自发进行的条件为_________。
A.高温 B.低温 C.任何温度条件下
(3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
P1_______P2，判断的理由是____________________________。
(4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；
A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)= _______Pa/min。
【题目】【有机化学基础】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出有关反应③的化学方程式： 。
（4）在实验室里鉴定（
）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 | B．加NaOH溶液 | C．加热 | D．用稀硝酸酸化 |
（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
