题目内容

室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(   )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.NH4+、K+、SiO32-、NO3-
D

试题分析:水电离的H+和水电离的OH一定相等,所以由水电离生成的H+和OH物质的量浓度的乘积为10-24的溶液水电离的H+为10-12,则溶液或呈酸性或呈碱性。A项中的Al3+只能在酸性溶液中存在,B项中的CO32-只能在碱性溶液中存在,C项中的所有离子酸性、碱性溶液中都能存在,D项中的离子酸性NH4+只能在酸性溶液中存在,SiO32-只能在碱性溶液中存在。答案选D。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
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